Фтор лат Fluorum F элементтердің периодтық жүйесінің VII тобындағы химиялық элемент ат н 9 ат м 18 998 галогендер тобына

Фтор (лат. Fluorum; F) — элементтердің периодтық жүйесінің VII тобындағы химиялық элемент, ат. н. 9, ат. м. 18,998; галогендер тобына жатады.

9	Оттегі ← Фтор → Неон
F ↓ Cl	Периодическая система элементов 9F

Жай заттың сыртқы бейнесі

Сары сұйықтық (криогендік температурада), түссіз газ (қалың қабаттарда — жасыл-сары, қалыпты және стандартты жағдайларда)

Сұйық фтор

Атом қасиеті

Атауы, символ, нөмірі

Фтор, 9

Топ типі

Галогендер

Топ, период, блок

17, 2, p

Атомдық масса
()

18,998403163(6) м. а. б. (г/моль)

Электрондық конфигурация

[He] 2s² 2p⁵

Қабықшалар бойынша электрондар

2, 7

Атом радиусы

73

Химиялық қасиеттері

64

135 пм

(−1e)133

3,98 (Полинг шкаласы)

2,87 В

Тотығу дәрежелері

−1, 0

1-ші: 1680,0 (17,41) кДж/моль (эВ)
2-ші: 3374 кДж/моль (эВ)
3-ші: 6147 кДж/моль (эВ)

Жай заттың термодинамикалық қасиеттері

Термодинамикалық фаза

Газ

Тығыздық ()

1,696 г/см³

Балқу температурасы

(F2) 53,48 К (-219,67 °C, -363,41 °F)

Қайнау температурасы

(F2) 85,03 К (-188,11 °C, -306,60 °F)

Сыни межелі

144,4 К, 5,215 МПа

(F - F) 0,5104 кДж/моль

Булану жылуы

(F - F) 6,544 кДж/моль

31,34 Дж/(K·моль)

Молярлық көлем

Cp: 31 Дж / (моль·К)[5] (21,1°C кезінде) см³/моль

қысымы
$P$ (Па)	1	10	100	1000	10 000	100 000
$T$ (К)	38	44	50	58	69	85

Жай заттың кристаллдық торы

моноклиндік ( - фтор); кубтық (-фтор)<ref name=ivl19 / >

$α$ -фтор: $β$ = 102,088(18)°; $a$ = 5,4780(12) Å; $b$ = 3,2701(7) Å; $c$ = 7,2651(17) Å.
$β$ -фтор: $a$ = 5,5314(15)Å

Басқа да қасиеттері

(300 K) 0,028 Вт/(м·К)

7782-41-4

Табиғатта тұрақты бір изотопы және жасанды жолмен алынған 5 радиоактивті изотопы бар. Фторды бос күйінде алғаш француз химигі А.Муассан алған (1886). Оның улылығы сондай — Фторды алумен айналысқан көптеген химик-ғалымдар (Г.Дэви, Т.Нокс, Д.Никлес, П.Луйэ) қаза тауып, ал А.Муассон мен Г.Нокс мүгедек болып қалған. Фтордың Жер қыртысындағы салмақ мөлшелері 6,25°10–2%, әр түрлі тау жыныстары мен тұзды құмдар құрамында шашыраңқы түрде кездеседі.

Оның маңызды қосылыстарына: флюорит, криолит, топаз жатады. Фтордың ерігіш қосылыстары суда (өзен суында 0,00002%, мұхит суында 0,0001%), Са₅(РО₄)₃F қосылысы организмдердің тісі мен сүйегінде (0,02%) болады. Қалыпты жағдайда Фтор солғын сары түсті, өткір иісті, улы газ, балқу t –219,61°С, қайнау t =188°С. Фтор молекуласы екі атомнан тұрады (F₂). Тотығу дәрежесі –1, өте активті, қалыпты температураның өзінде көптеген элементтермен, оның ішінде азот және ауыр инертті газдармен (He, Ne, Ar-нан басқа) әрекеттесіп, фторидтер түзеді. Фтордың маңызды қосылысы , судағы ерітіндісі фторсутек қышқылы деп аталады (қ. Фтор қосылыстары).

Фтор органикалық заттармен әрекеттесіп, фтор-органикалық қосылыстар түзеді. Фторды балқытылған фторидтерін немесе фторлы сутекті электролиздеу арқылы алады. Ол фтор - органикалық қосылыс синтезінде фторлаушы реагент ретінде, т.б. пайдаланады. Фтор — өсімдіктер мен жануарлар организмінің тұрақты құрамдас бөлігі.

Фторды алудың өнеркәсіптік тәсілі флюорит кендерін өндіру мен байытуды, күкіртқышқылды олардың концентратының сусыз HF түзуімен ыдырауын және оның электролиттік ыдырауын қамтиды.

Фторды зертханалық алу үшін кейбір қосылыстардың ыдырауы қолданылады, бірақ олардың барлығы табиғатта жеткілікті мөлшерде кездеседі және оларды еркін фтордың көмегімен алады.

Дереккөз қатесі: Жарамсыз <ref> тегі; no text was provided for refs named ivl19

[ivl19-1] Дереккөз қатесі: Жарамсыз <ref> тегі; no text was provided for refs named ivl19